Question

25℃时，在20ml 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）

• A、在A点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B点：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、在C点：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：这是一道以中和滴定为背景，以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题．
在A点时消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，两者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性；
在B点时溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），此时必须醋酸稍过量；
在C点时所加入醋酸的物质的量是NaOH的物质的量的2倍．醋酸过量，所得溶液中C（CH₃COOH）=C（CH₃COONa），溶液呈酸性．据此分析．

解答： 解：A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成NaAc，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但Ac^-水解程度较小，应为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、B点呈中性，应为C（Na⁺）=C（Ac^-）＞C（OH^-）=C（H⁺），故B正确；
C、在C点的溶液中有Na⁺、Ac^-、OH^-、H⁺，根据电荷守恒可有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D、C点时，n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n（HAc）=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，根据物料守恒可知c（Ac^-）+c（HAc）=2c（Na⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液PH的判断与计算，题目难度较大，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点．