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    【题目】下列有关乙烯的叙述不正确的是(　　)

    A. 乙烯分子中6个原子处于同一平面

    B. 乙烯易溶于水，也易溶于有机溶剂

    C. 乙烯分子中所含共价键的类型不止一种

    D. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

    【答案】B

    【解析】

    A．乙烯是平面构型，6个原子均在同一平面上，故A错误；

    B．乙烯属于烃，难溶于水，故B错误；

    C．乙烯分子中含4个C-H键为极性键，碳碳双键为非极性键，故C正确；

    D．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；

    （2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol

    CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的热化学方程式是__________________。

    （2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

    ②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)

    一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）

    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

    向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

    ①T℃时，该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)

    ②在31min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40min、50min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是______________________。

    ③在51min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

    （4）反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。

    在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是______________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是______________________。

    （2）铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，则装置C的作用是___________，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填序号)。

    A .Fe+2H+=Fe2++H2↑

    B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

    D.2Fe3++Fe=2Fe2+

    （3）按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中有气体产生，该气体的作用是___________。反应一段时间后，打开K3，关闭K1和K2。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是______________________。

    （4）按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是______________________。

    （5）根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有___________、___________、洗涤、干燥。

    三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：＋H2O＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

    (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为______________________________。

    (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为_________________。

    (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙苯制备苯乙烯的反应为：

    化学键

    C﹣H

    C﹣C

    C=C

    H﹣H

    键能/KJ/mol

    412

    348

    612

    436

    下列说法错误的是

    A. 上述反应的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯稳定

    C. 乙苯中不存在碳碳双键 D. 1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭是重要的工业原材料。

    (1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(NO)（丙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；

    ③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

    ④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。

    ⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在恒容密闭容器中，反应2NO2 (g) N2O4(g) （正反应为放热反应）在一定条件下达到平衡，升高温度容器中气体颜色_____，向容器通人一定量的氦气容器中气体颜色_____。

    (2)在一定条件下，可逆反应：mA+nB1/2pC达到平衡，若：

    ①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_____。

    ②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______________。

    ③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________。（正向或逆向）

    ④加热后，可使C的质量增加，则正反应是____________反应（放热或吸热）。

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