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    已知下列热化学方程式：

    Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

    由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )

    A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气消去，可得所求方程式，所以ΔH3=ΔH1-ΔH2=－351.1 kJ/mol-（－90.7 kJ/mol）= -260.4kJ/mol，答案选D。

    考点：考查盖斯定律的应用

     

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    A．0.40 mol B．0.20 mol

    C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

     

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    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝

     

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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

     

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    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

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    D．放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动

     

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