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    19．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
    B．Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    C．Cl2+H2O?HCl+HClO
    D．5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O

    分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降．

    解答 解：A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，氯元素的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，故A不选；
    B．Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2O，各元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故B选；
    C．Cl2+H2O?HCl+HClO，氯元素的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，故C不选；
    D．5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，碘元素的化合价发生改变，所以属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的判断，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．回答下列问题：
    （1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
    （2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （3）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    （4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．
    （5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L甲醛中含氧原子数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目大于0.4NA
    C．常温常压下，1 mol羟基所含的电子数为9NA
    D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（　　）
    A．充分利用太阳能
    B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
    C．合理、安全开发利用氢能、核能
    D．能源都是通过化学反应获得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．降温结晶B．过滤 C．升华D．高温分解 E．蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
    （1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用B；
    （2）除去KNO3中混有的NaCl，用A；
    （3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，用E；
    （4）除去固体碘中混有的少量NaI，用C；
    （5）除去CaO中的CaCO3，用D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下说法正确的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行
    C．放热反应速率总是大于吸热反应速率
    D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ

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    11．海水是一个巨大的化学资宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（　　）
    A．海水中含有氢、氧元素，所以可以使用物理方法从海水中得到氢气
    B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
    C．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应
    D．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

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    8．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（　　）
    A．加催化剂B．减小反应容器体积
    C．升高温度D．增大NO浓度

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    9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．2H2+O2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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