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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、碳酸氢钠溶于盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2 H+=CO2↑+H2O
    C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO
     
    2-
    4
    =2H2O+BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．不发生反应；
    B．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根；
    C．离子反应遵循电荷守恒；
    D．根据物质电离出的离子的量的关系来回答．
    解答： 解：A．稀盐酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；
    B．碳酸氢钠溶于盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
    C．钠与水反应的实质为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．
    （3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为
     
    ．
    TiCl4 Mg MgCl2 Ti
    熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
    沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
    （4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    （5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为
     
     时，理论上Cl2的利用率最大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，则该烃的二氯代物有（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+
    B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C、在0.1mol/L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列实验中，可能达不到目的是（　　）
    A、用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性
    B、用铂（Pt）电极电解Cu（NO3）2、AgNO3 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性
    C、检测等物质的量浓度H3PO4和 H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱．
    D、向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数，则（　　）
    A、常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA
    B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
    C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、醋酸钠溶液中加入稀盐酸：CH3COO-+H+=CH3COOH
    C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐在溶液中的变化以离子的变化为特征，它们在溶液中的变化在很多领域都有广泛的应用．
    （1）在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水剂进行净水的原理是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）在实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是
     
    （填字母）．
    a．加入少量的乙酸钠晶体              b．加入少量的硫酸铜固体
    c．加入少量的氯化铵晶体              d．降低溶液的温度
    （3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡．25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃时，氯化银在水中的溶度积Ksp为
     
    ．将足量AgCl固体分别放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中．充分搅拌后，在相同温度下所得体系中c（Ag+）最小的是
     
    （填“①”、“②”或“③”）．
    （4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氢钠溶液的试管中滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变成浅红色，冷却至室温后又恢复为无色．则“冷却至室温后又恢复为无色”的原因是
     
    ．
    （5）室温下，在pH=6的氯化铵溶液中，由水电离产生的c（H+）是
     
    mol?L-1．
    （6）室温下，A、B两瓶氨水的浓度分别是1mol?L-1和0.1mol?L-1，则A、B两瓶氨水中c（OH-）之比
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO42-、H+
    C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
    D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO-2、K+

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