Question

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=

 

．
（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=-8．取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05mol?L^-1硫酸混合时，两者恰好完全中和．求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数．

Answer 1

考点：溶液pH的定义,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据pH=-lg（H⁺），AG=lg

c(H+)

c(OH-)

计算解答；
（2）根据公式AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．Kw=C（H⁺）×C（OH^-），当AG=-8求得C（OH^-）=10^-3mol/L，设MOH溶液的浓度为C，根据酸碱中和反应得C×20mL=16.2mL×0.05mol?L^-1×2，解C=0.081mol/L；C（OH^-）=C（M⁺）=10^-3mol/L带入平衡常数表达K=

[OH -][M +]

[MOH]

计算求解；

解答： 解：（1）25℃时，Kw=10^-14，根据AG和PH的计算公式可得AG=lg

c(H+)

c(OH-)

=lg（ 

C(H+)

10-14 C(H+)

  ）=2×（7-pH）；
故答案为：2×（7-pH）；
（2）根据公式AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．Kw=C（H⁺）×C（OH^-），当AG=-8求得C（OH^-）=10^-3mol/L，设MOH溶液的浓度为C，根据酸碱中和反应得C×20mL=16.2mL×0.05mol?L^-1×2，解C=0.081mol/L；C（OH^-）=C（M⁺）=10^-3mol/L带入平衡常数表达K=

[OH -][M +]

[MOH]

=

10-3mol/L×10-3mol/L

0.081mol/L-10-3mol/L

=1.25×10^-5 mol?L^-1；
故答案为：1.25×10^-5 mol?L^-1；

点评：本题考查了pH的涵义和计算，弱电解电离常数的计算，题目难度不大，（2）中注意把握酸碱中和的条件的应用．