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    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苯分子中含有C═C键的数目为3NA
    B．含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NA
    C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA

    分析 A．苯分子中不含碳碳双键；
    B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
    C．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
    D．空气中氧气、二氧化碳、水蒸气都含有氧原子．

    解答 解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
    B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解，含有1mol碳酸钠溶液中，因为碳酸根离子水解，阴离子总数大于NA，故B正确；
    C.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故C错误；
    D．空气中氧气、二氧化碳、水蒸气都含有氧原子，各种气体含量未知，无法计算氧原子个数，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系的理解，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意苯分子结构特点、盐类水解规律，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．8g  CH4B．22.4L H2OC．17g NH3D．67.2L  He

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    17．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．CH3CH2ONaB．K2SC．MgCl2D．SO3

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    14．某温度下，BaSO4与水组成的混合物中，存在如下过程：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），向其中加入少量Na2SO4固体，下列说法错误的是（　　）
    A．BaSO4溶解的量减小B．BaSO4的电离程度减小
    C．溶液的导电能力增大D．c （Ba2+）与c （SO42-）的乘积增大

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    1．表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    第二周期①②③④
    第三周期⑤⑥⑦⑧
    第四周期⑨⑩
    （1）元素②的单质的结构式N≡N 元素⑧的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．
    （2）元素①的最高价氧化物的电子式，元素③和⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式，元素②、④的气态氢化物反应后的产物的电子式．
    （3）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程．
    （4）元素③、④、⑥、⑦对应的气态氢化物中，稳定性最弱的是PH3（填化学式）
    （5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的简单离子中，半径最大的离子的离子结构示意图；
    （6）元素⑥、⑦、⑩对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H2SO4（填化学式），250mL 1mol/L的该溶液与足量的稀氨水反应放出的热量为Q1kJ，该反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol，元素⑤、⑧的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应生成1mol水时放出Q2kJ的热量，则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    18．高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是（　　）
    A．高良姜素的分子式为C15H15O5
    B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键
    C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应
    D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2

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    15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）
    A．3：1B．1：1C．2：1D．1：3

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    16．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度4mol•L-1；
    （2）某温度下，反应后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）=0.5mol•L-1．

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