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    一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(     )
    A．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB
    B．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
    C．容器内气体总压强不再随时间的变化而变化
    D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
    B
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)

    （1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M    α(A)N    A的体积分数x(A)M      x(A)N
    （2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为                   
    （3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为        ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将        （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由                             
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）
    向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

    已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，=，；
    （2）化学方程式中，、、、；
    （3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的
    0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    ①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；
    ②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇。
    （1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示：
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为       。
    ②图中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为             。

    （2）在压强为0．1 MPa条件下,  a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
    ③该反应的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                    
    A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2
    （3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是            （   ）
    A．该反应的化学方程式可表达为2M+N2P
    B．在反应时间为20min—25min之内，物质
    M的反应速率为0.002mol/(L·min)
    C．当反应时间为20min时，曲线开始发生变化
    的原理可能是由于增大压强引起的
    D．反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的
    变化是由于升温造成的（其它条件不变），
    则该反应的正反应一定为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(   )
    A．N2，H2和NH3的物质的量浓度不再改变
    B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
    D．NH3的生成速率等于H2的分解速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
    A．其它条件不变，升高温度，逆反应速率减小
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．该反应的焓变为负值
    D．恒温恒容反应达平衡后，再充入等物质的量的CO和H2，平衡向右移，达新平衡时CO的转化率不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

    则下列说法正确的是
    A．该反应的方程式为2NO2 N2O4
    B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
    C．a的取值为0.56
    D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是（   ）
    A．甲中A的转化率为75％
    B．甲、乙中C的体积分数相同
    C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
    D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1

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