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某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？(假设生产过程中有2%的矿石损失)

解析：根据S原子守恒得

S　　　　　～　　　　　H₂SO₄

32 98

1.00 t×88%×(1-2%)? m(浓H₂SO₄)×98%

答案：2.7 t

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?浙江）《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

成分	CaO	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	MgO	CaS	其它不溶于酸的物质
质量分数（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体化学式是：CaCl₂?6H₂O，H₂S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用

盐酸

．
（2）脱色槽中应加入的物质X是

活性炭

；设备A的作用是

蒸发浓缩

；设备B的名称是

过滤器

；设备C的作用是

脱水干燥

．
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是

．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是

对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省安庆市高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应或者利用Ca(OH)₂的NH₄Cl溶液与H₂O₂反应，均可得到CaO₂·8H₂O沉淀。已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO₂·2H₂O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO₂。加热至350℃左右开始分解放出氧气。