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    6．如图所示装置：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑；负极Mg-2e-=Mg2+．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑该装置外电路中的电子是从金属Al电极流向金属Mg电极．该装置将化学能转化为电能．

    分析 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，则电流表指针发生偏转，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，碱性条件下，Al易失电子作负极、Mg作正极，Al和NaOH、H2O反应生成NaAlO2、H2．

    解答 解：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，则电流表指针发生偏转，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以看到的现象是：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，
    故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，能够形成原电池，化学能转化为电能，碱性条件下，Al易失电子作负极、Mg作正极，电子从负极转移到正极，负极反应式为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al；Mg；化学；电．

    点评 本题考查了原电池原理，电极反应式的书写要注意结合电解质溶液酸碱性、物质的性质，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据题目要求，回答有关问题．
    （1）选用下列仪器的编号填空．
    ①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
    可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
    使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
    标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
    （2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
    ①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸．
    ②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体，最后过滤可得到硝酸钾晶体．
    ③除去CO气体中的CO2，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题．
    （1）需NaOH2.0g．
    （2）有以下仪器：①烧杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
    ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平
    配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥，还缺少的仪器是药匙、胶头滴管．
    （3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③．（填序号，下同）
    ①把NaOH直接放在托盘上称量
    ②把NaOH放在纸上称量
    ③把NaOH放入烧杯中称量
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （5）配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．
    其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是②⑤．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④称量NaOH的时间太长
    ⑤定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现按图所示装置进行实验：请回答下列有关问题：

    （1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是排净系统中的N2．
    （2）以上装置中需要加热的仪器有AD（用字母填空）．操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）A装置中发生反应的化学方程式是CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
    （4）装置D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2．
    （5）实验中测得N2的体积为V mL（已折算为标准状况）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有ABD（用字母填空）．
    A．生成CO2气体的质量
    B．生成H2O的质量
    C．通入O2的体积
    D．氨基酸的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（　　）
    A．等于0.6 molB．等于1 mol
    C．大于0.6 mol，小于1 molD．大于1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）
    A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
    B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
    C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
    D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：
    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
    离子Ca2+Fe3+
    完全沉淀时的pH133.7
    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有①③④⑤．
    ①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架 ⑥铁架台
    （2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是向最后一次洗涤少许与试管中，滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，说明洗净．
    （4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
    5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-═10CO2↑+22++8H2O．
    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
    mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号）B、C、D； 

    ②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
    ③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
    （6）原茶叶中钙元素的质量分数为0.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），实验小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：沉淀法
    乙方案：重量法
    丙方案：气体体积法
    （已知：每个方案均称取m1g样品）  继而进行下列判断和实验：
    （1）甲方案用图1装置进行实验：

    ①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    ②C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
    ③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd．
    a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （2）乙方案用图2装置进行实验：
    ①A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ②该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
    （3）丙方案用如图3装置进行实验：
    ①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和NaHCO3溶液；
    ②反应完毕，每间隔1min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是反应放热，气体冷却过程中体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）；
    ③通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y形管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CuO、Fe铁粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，发现铁钉并无变化，相据上述现象，确定下面结论中正确的是（　　）
    A．稀硫酸可能过量
    B．不溶物中一定含有Fe
    C．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe
    D．滤液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4

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