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    17．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
    （2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O
    （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
    a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
    b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7．

    分析 根据图象曲线变化可知，溶液从1mL稀释到1000mL，B的pH减小了3，C的pH增大了3，AD的pH变化小于3，说明A为一水合氨，B为NaOH，C为HCl，D为醋酸，
    （1）根据以上分析进行解答；
    （2）氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，据此写出反应得到离子方程式；
    （3）醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
    （4）a．根据CH3COOH溶液中的电荷守恒判断；
    b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，氢离子浓度减小，结合水的离子积不变分析氢氧根离子浓度的变化；
    c．加入少量CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子的浓度增大，则平衡逆向移动；
    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，溶液显示酸性．

    解答 解：（1）根据图象曲线变化可知，溶液从1mL稀释到1000mL，B的pH减小了3，C的pH增大了3，AD的pH变化小于3，说明A为一水合氨，B为NaOH，C为HCl，D为醋酸，
    故答案为：NaOH；HCl；
    （2）一水合氨与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，
    故答案为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
    （3）等物质的量的NaOH和CH3COOH充分混合后生成CH3COONa溶液，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）a．CH3COOH溶液中，根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?），故a正确；
    b．0.1mol/L 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中c（OH-）增大，故b错误；
    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，故c错误；
    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，醋酸过量，则混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故d正确；
    故答案为：b．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响弱电解质的电离平衡的因素，能够根据电荷守恒、物料守恒等知识判断离子浓度大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义．
    （1）已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    ①该反应△H＞0（填“＜”或“＞”）．
    ②下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序号）．
    A．升高温度        B．增大压强       C．充入一定量CO      D．再加入一些铁粉
    ③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示，8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．计算该反应的平衡常数K=2.5．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠是一种饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    （1）咖啡酸的化学式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基和酚羟基．
    （2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式．
    （3）下列关于咖啡酸的说法正确的是B
    A．1mol咖啡酸只与1mol溴反应
    B．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基
    C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色
    D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键
    （4）写出1分子咖啡酸与2分子CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯的化学方程式．
    （5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式为C6H6CH（COOH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
    ①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
    a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
    （3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①实验中使用的指示剂名称为淀粉，达到滴定终点时的溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
    ②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示．已知电池总反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电池的负极反应为：2Li-2e-═2Li+
    B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒
    C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
    D．电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

    已知：
    （1）已知B与H2O在催化剂条件下发生加成反应，则反应①的试剂与条件是NaOH的醇溶液、加热；
    （2）D中含有的官能团名称是碳碳双键；
    （3）下列说法中正确的是cd；
    a．C能被催化氧化成酮
    b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
    d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
    （4）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
    （5）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有4种．
    a．分子中含有环己烷的结构
    b．能与NaHCO3溶液反应，放出气体
    c．1mol该物质能与2molNa完全反应
    （6）已知“Diels-Alder反应”为：物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（　　）
    A．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成
    B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
    C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）
    D．该溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
    B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
    C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
    D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

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