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    13．有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小．继续通过装有过氧化钠的干燥管，发现从出气口出来的气体显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，下列说法不正确的是（　　）
    A．原气体中一定含有NH3、CO2、NOB．原气体中一定不含有HCl、H2、NO2
    C．原气体中可能含有HCl、H2D．原气体中CO2和NO物质的量比为3：2

    分析 无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；
    通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；
    通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；
    最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气．

    解答 解：无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；
    通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；
    氨气和氯化氢气体反应，有氨气存在，就说明没有氯化氢气体；
    通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；
    一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，原混合气体中没有氧气，所以混合气体中有与过氧化钠反应生成氧气的二氧化碳；
    最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气．
    A．原混合气体中一定含有NH3、NO、CO2；故A正确；
    B．原气体中一定不含有HCl、H2、NO2，故B正确；
    C．原气体中一定不含有HCl、H2，故C错误；
    D．4NO+3 O2+2H2O=4HNO3，一氧化氮与氧气的体积比为4：3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 生成3体积的氧气需要6体积的二氧化碳，所以CO2和NO的体积比为6：4=3：2，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查混合气体的组成判断，难度中等，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
    C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
    D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）标况下，4.48L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是22g．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为14.3g．若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取（NH4）2SO4，其流程如图K26-3所示，已知CaSO4的Ksp=2.4×10-4，请回答有关问题：

    （1）向甲中通入过量CO2否（填“是”或“否”）有利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是CO32-转化为HCO3-，CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3．
    （2）直接蒸干滤液得到的（NH4）2SO4主要含有的杂质是（NH4）2CO3（填含量最多的一种）．
    （3）生成1mol （NH4）2SO4消耗的氨气b
    a．等于2mol　b．大于2mol　c．无法确定
    （4）写出上述流程中可以循环利用的一种物质CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
    ②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
    a．蒸馏  b．灼烧  c．过滤  d．冷却结晶  e．加热蒸发  f．洗涤干燥
    （3）自来水厂也可用ClO2消毒杀菌，处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定，发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应．
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
    ①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
    ②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L．
    （4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
    下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNH2S
    Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化学式表示）；体积相等，物质的浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品中Na2CO3的质量分数是（　　）
    A．$\frac{84{w}_{2}-{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
    C．$\frac{73{w}_{1}-42{w}_{2}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐、稀醋酸和蔗糖都是电解质
    B．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
    D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色．回答下列问题：
    ①白铁中铁作原电池的正极，该极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-；
    ②刻痕变蓝的是马口铁（填“白铁”还是“马口铁”），致使刻痕变蓝的离子反应的方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    ③画出在铁上镀锌时的装置示意图．（注意标出电极、电解质溶液等）
    （2）利用电解原理制取氢氧化亚铁，通常用铁和石墨作电极，应将铁接直流电源的正极，电解质溶液可用下列中的AB（填序号），并在电解质溶液上覆盖一层植物油，能在较长时间观察到白色沉淀．
    A．NaCl溶液     B． Na2SO4溶液    C． CuSO4溶液   D．稀H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，
    为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选b（填代号）．
    a．KMnO4      b．H2O2      c．Cl2      d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，使Fe3+沉淀完全．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．

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