Question

【题目】将1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL物质的量浓度是14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　　）

A. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL

B. 所给条件不足，无法求该浓硝酸的质量分数

C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

D. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

Answer 1

【答案】A

【解析】当金属离子全部沉淀时，得到的2.54 g沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，则沉淀中 ， ；根据电荷守恒，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，设铜、镁的物质的量分别是xmol、ymol，则 ，解得x=0.02，y=0.01；所以合金中铜镁的物质的量比为2:1；设NO2、N2O4的物质的量分别是xmol、ymol，根据电子守恒， ，解得x=0.04，y=0.01，所以NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%；完全沉淀后溶液中的溶质是硝酸钠，根据氮元素守恒，反应后的溶液中含有0.05L×14.0 mol/L－0.06mol=0.64mol， 即硝酸钠的物质的量为0.64mol，根据钠元素守恒，氢氧化钠的物质的量为0.64mol，需1.0 mol/L NaOH溶液的体积是；

由于缺少浓硝酸的密度，所以无法求该浓硝酸的质量分数，故选A。