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    【题目】下列说法正确的是

    A.合金比成分金属熔点高、硬度大

    B.钠具有强还原性，可置换出四氯化钛溶液中的钛

    C.用原子吸收光谱能确定物质中是否含有哪些金属元素

    D.镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

    【答案】C

    【解析】

    A. 合金比成分金属熔点低、硬度大，A不正确；

    B. 钠具有强还原性，可置换出四氯化钛熔融液中的钛，若在水溶液中，钠首先与水发生反应，B不正确；

    C. 不同的金属元素在原子吸收光谱中有不同的谱线，因此用原子吸收光谱只能测出某物质中含有什么金属元素，C正确；

    D. 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，而镁的熔点只有648.9 ℃，且性质活泼，不能做耐高温材料，D不正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。

    途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：

    （1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。

    （2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。

    途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

    已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的 pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的 pH

    13.9

    11.1

    3.7

    （3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

    （4）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去____ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

    （5）重量法测定产品纯度的步骤为：

    准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH﹣下列说法中正确的是（　　）
    A.溶液中加水， 增大
    B.加入Na2CO3固体， 减小
    C.升高温度，平衡常数减小
    D.通入CO2 ， 溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
    B.铜丝能导电，所以铜是电解质
    C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A.正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
    B.放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D.当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 ． 反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子．
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式 ， 这是由于NH4Cl溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因 ．
    （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 ．
    （4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。

    ①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

    ②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。

    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。

    （3）通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6mol/L)的部分数据如下表:

    Mn(OH)2

    Fe (OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀pH

    7.1

    2.2

    4. 1

    沉淀完全pH

    10.8

    3.5

    ?

    Al(OH)3沉淀完全的pH为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“调pH”时，应将溶液pH调整的范围是______________________。

    （4）“除重金属”时，发生反应Hg2++MnSHgS+M2+，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效数学]。

    （5）“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

    A．a的值为2

    B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

    C．Y的转化率为60%

    D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是

    A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强

    B. 室温下，的M的气态氢化物的水溶液的

    C. 简单离子半径由大到小的顺序：

    D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

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