Question

次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。

（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

①     Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni  +       H₂PO₃^－+     

② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

请配平反应式①。

（2）反应式①中还原剂是        ，被还原元素是         。

（3）反应②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为      mol。

（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H₂PO₃^－生成。

（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：

碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K₂O）过氧化物（如K₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应方程式：

①钠与过氧化钠反应                   

②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体                       

Answer 1

【知识点】氧化还原反应的分析、化学反应方程式书写

【答案解析】(1) Ni²⁺ + H₂PO₂^－+ 1H₂O → Ni +1H₂PO₃^－+ 2 H⁺（2分）

(2) H₂PO₂^－（1分），Ni（1分）

(3) 2mol（2分）

(4) 3（2分）

（5）①Na₂O₂＋2Na=2Na₂O；②2KNO₃＋10K=6K₂O＋N₂（各2分）  

解析：（1）根据氧化还原反应中，化合价升降相等即可配平，(2) 根据失电子的物质是还原剂，反应式①中还原剂是H₂PO₂^－，Ni化合价从 +2变为0，化合价降低，被还原。（3） H₂PO₂^-中P的化合价为+1，  H₂PO₃^-中P的化合价为+3，反应②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为 2mol。(4) 根据①生成1mol Ni有1mol H₂PO₃^－生成，根据②生成1mol P有2mol H₂PO₃^－生成，所以生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H₂PO₃^－生成。（5）根据信息：要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，即可写出钠与过氧化钠反应，钾还原硝酸钾的化学反应方程式。

【思路点拨】本题考查氧化还原反应的分析、化学反应方程式书写，关键理解氧化还原反应中，化合价升降相等，依据这一特征即可配平方程式。