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    13．下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（　　）
    A．NO2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．SO2+H2O

    分析 水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，若水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答．

    解答 解：A、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
    B、Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价不变，Cl元素的化合价由0价变为+1价和-1价，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
    D、SO2+H2O=H2SO3中，过水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水中H、O元素的化合价分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）
    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
    B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等
    C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
    D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成0.5molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将n mol•L-1的氨水与mmol•L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式$\frac{n×1{0}^{-7}}{n-m}$；pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的C（H+）之比10-4：1
    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25℃下，向0.1mol•L-1的NaI溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液，看到的现象是产生黄色沉淀．向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L-1的Na2S溶液，振荡、静置，看到的现象是黄色沉淀转化为黑色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）2AgI（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq）．
    （已知25℃时Ksp（AgI）=1.0X10-16Ksp（Ag2S）=6.3X10-50）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7．则该酸和碱的组合可以是（　　）
    A．硝酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水C．硫酸和氢氧化钾D．醋酸和氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可与NaOH反应
    B．甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
    C．苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应
    D．煤和石油均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（　　）
    A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH无限接近7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
    （1）汽车尾气中NO的来源是C．
    A．汽油、柴油的燃烧产物
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    （2）CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2，其中氧化剂是NO，氧化产物是CO2．
    （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
    A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
    （1）仪器A的名称是弹簧夹；水槽中应盛放的是饱和食盐水；烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液．
    （2）试写出实验室用该装置制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）在收集氯气时，应打开A，关闭B．当氯气收集完毕时打开B，关闭A．（填A，B）
    （4）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是0.03．

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