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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
    B.Na2CO3 比NaHCO3 稳定
    C.物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3 ， 前者质量大
    D.物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为2：1

    【答案】D
    【解析】解：A．Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大，故A正确； B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，稳定性弱于碳酸钠，故B正确；
    C.1mol碳酸钠质量为106g，1mol碳酸氢钠质量为84g，故C正确；
    D.1mol碳酸钠和1mol碳酸氢钠与足量的盐酸反应都生成1mol二氧化碳，故D错误；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

    （1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

    编号

    0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.01mol/L KIO3

    溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度

    /℃

    溶液变蓝所用时间t/s

    ①

    6.0

    10.0

    4.0

    15

    t1

    ②

    6.0

    14.0

    0

    15

    t2

    ③

    6.0

    a

    b

    25

    t3

    实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

    假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

    假设二：___________________________；……

    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲）

    在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙）

    ②若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一不成立

    ③若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一成立

    （填“>”、“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A. 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B. 图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

    C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42﹣）=x mol/L，c（K+）=y mol/L，则x和y的关系是（ ）
    A.x=0.5y
    B.x=0.1+0.5y
    C.y=2（x﹣0.1）
    D.y=2x﹣0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 ( )

    A. 原子数 B. 密度 C. 质子数 D. 质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同。据此回答下列问题：

    （1）Q的基态原子的价层电子排布式为____________________。

    （2）电负性最大的是_________________，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有__________ (填元素符号）。

    （3）Y和W的氯化物熔点高的是_________(填化学式)，原因是____________________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。

    （4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠［C6H4（OH）（COONa）］可使其溶解度增大，其原因可能是_____________________，分子中氮原子的杂化类型有_______________。

    （5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，试

    确定该单元晶胞中含有______个WX，属于__________立方结构(填写面心、简单或体心)，晶胞中距离W最近的X有________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 ( )

    A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

    B. 此溶液中NaCl的质量分数为×100%

    C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固体

    D. 20 ℃时，NaCl的溶解度S=g

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    【题目】下列有机物属于烷烃的是

    A.C5H12B.C4H6C.C3H6D.C6H6

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    【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
    A.10mL H2O
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    C.54 g Al
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