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    现有以下四种物质：
    A．晶体硅（Si）              B．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]
    C．碳酸钠（Na2CO3）          D．浓硝酸（HNO3）
    E．碘酸钾（ KIO3）            F．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）在生产玻璃和造纸时均会用到的原料是
     
    ；
    （2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用
     
    ；
    （3）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用
     
    ；
    （4）要想区分黄金和黄铜，可使用
     
    ；
    （5）用于制造计算机芯片的材料，可使用
     
    ；
    （6）用作加碘精制盐的添加剂是
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅,盐类水解的应用,硝酸的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：（1）制玻璃中发生碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠反应，Na2CO3是造纸和制玻璃的原料；
    （2）明矾是常用的净水剂；
    （3）检验醛基能与新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液生成砖红色沉淀；
    （4）黄金是金，而黄铜是铜锌合金；
    （5）计算机芯片的主要成分是硅单质；
    （6）食盐加碘添加碘酸钾．
    解答： 解：（1）制玻璃中发生碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠反应，Na2CO3是造纸和制玻璃的原料，故答案为：C；
    （2）明矾是常用的净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，故答案为：B；
    （3）葡萄糖中含有醛基，检验醛基能与新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液生成砖红色沉淀，故答案为：F；
    （4）黄金是金，而黄铜是铜锌合金，铜锌合金能与浓硝酸反应，故答案为：D；
    （5）计算机芯片的主要原料是硅单质，故答案为：A；
    （6）食盐加碘添加碘酸钾，不是碘单质，故答案为：E．
    点评：本题考查钠、硅、氯等元素化合的性质与用途，比较基础，注意对基础知识的理解识记．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若不考虑立体异构，则分子式为C5H10O2且为酯的同分异构体共（　　）
    A、7种B、8种C、9种D、10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动．下列能利用家中备用的碘酒、食醋、纯碱、食盐、淀粉等物质进行“家庭小实验”的是：
     
    ．
    ①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④鉴别食盐和纯碱
    （2）请设计实验证明氯、溴和碘单质的氧化性强弱，填写下表：
    实验步骤 实验方法 实验现象 结论
    ①证明氯和溴单质的氧化性强弱
     
     
     
    ②证明溴和碘单质的氧化性强弱
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．
    （1）正极为
     
    （填“a”或“b”）阳极为
     
    ．（填“c”或“d”）
    （2）阳极电极反应式为
     
    检验该阳极产物的方法是
     
    ．
    （3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是
     
    摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗
     
    L氢气（标准状况下）才能满足需要．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
    第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
    第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．
    在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    根据以上实验现象回答下列问题：
    （1）该待测液中一定含有
     
    离子，一定没有
     
    离子，可能有
     
    离子．
    （2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是
     
    ．
    （3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为
     
    ，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖C6H12O6（S）的燃烧热依次为285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol．
    （1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为
     
    ；
    （2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则电极反应式为：b极：
     
    ；若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：
     
    ；放电时电极a作
     
    极，外电路中电流从
     
    流出，电解质溶液中阳离子移向
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，1L 0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为
     
    ，溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ，水电离出的H+的物质的量浓度为
     
    ，向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
    B、Mg2+、Na+、MnO4-、I-
    C、H+、Al3+、CO32-、Cl
    D、H+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A、15种B、14种
    C、13种D、12种

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