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    【题目】下列各项叙述中不正确的是(　　)

    A.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

    B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    C.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

    D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

    【答案】D

    【解析】

    A．小苏打的主要用途之一是作发酵粉，A正确；

    B．侯氏制碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，其中第一步利用了NaHCO3溶解度小的性质，B正确；

    C．食盐水、纯碱溶液分别显中性、碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红色的为饱和纯碱溶液，无明显现象的为饱和食盐水，C正确；

    D．NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.6NA

    B.常温常压下，46 g CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5NA

    C.4.48 L CO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2NA

    D.2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

    （1）B中盛有一定量的______________，A中应预先加入的试剂是_________，

    A中反应的化学方程式为________________________________________。

    （2）实验开始时应先将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是______________________________________________________________________________。

    （3）A反应一段时间后将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是____________________________________________________________________________。

    （4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为____________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

    甲乙丙甲

    (1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________(写化学式，下同)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________。

    (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________。写出“甲乙”转化的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )

    A.MFe2Ox是氧化剂

    B.SO2是该反应的催化剂

    C.x<y

    D.MFe2Oy是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 ( )

    A. 若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

    B. 若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色

    C. 若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol

    D. 若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出符合下列要求的离子方程式：

    (1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________；

    (2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________；

    (3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________；

    (4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；

    (5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

    A.海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应

    B.海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同

    C.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠

    D.如图，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电渗析法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硒酸钠(Na2SeO3)为无色晶体， 在空气中稳定，溶于水不溶于醇。如图是氧气氧化法制备亚硒酸钠的生产工序，请回答下列问题∶

    (1)硒与硫是同主族的相邻元素，亚硒酸钠中硒的化合价为_________，在周期表中的位置是_________。

    (2)搅拌槽中加人氢氧化钠合成亚硒酸钠溶液并调整pH值为7~14，pH值调到7~ 14的原因是____________。

    (3)操作①的名称是_______；流程图中真空干燥箱的作用是_____________。

    (4)操作②为_____________、结晶、过滤、洗涤，然后用离心机甩掉结晶残液即得带有结晶水的亚硒酸钠。其中所用洗涤剂最好是______(填序号)。

    a．稀硫酸 b．氢氧化钠稀溶液 c．水 d．乙醇

    (5)现在常用以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠。写出制备亚硒酸钠的化学反应方程式：____________________。

    (6)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失2%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产______ t(精确到0.1t)含亚硒酸钠95%的产品。

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