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    【题目】自来水常用Cl2杀菌消毒，使水中含有Cl-，为了检验Cl-的存在，可选用的试剂是( )

    A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液

    【答案】C

    【解析】

    检验Cl-所用的试剂为：AgNO3和HNO3，其化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，选C，故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中氯化钠是由与和所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含的质量为(　　)

    A. 1.75g B. 1.85g C. 5.25g D. 5.55g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是

    A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

    B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

    C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或=）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ．
    （3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ， 方法是： ， 离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

    A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

    C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

    D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
    A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C.在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）

    X

    Y

    Z

    ①

    Cu

    CuO

    Cu（OH）2

    ②

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH2═CH2

    ③

    Na2CO3

    NaOH

    NaHCO3

    ④

    CaCO3

    CaO

    Ca（OH）2


    A.②③
    B.③④
    C.②④
    D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

    B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

    C. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象

    D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

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