Question

（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×10²²个CO₂分子 ③7.3gHCl　④0.2molCH₄．
体积最大的是______；密度最大的是______；质量最大的是______．（填序号）
（2）相同质量的SO₂与SO₃，其物质的量之比为______，氧元素的质量之比为______，原子总数之比为______．

Answer 1

解：（1）①0.3mol氨气，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，
②6.02×10²²个CO₂分子，物质的量为=0.1mol，质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，
③7.3gHCl，其物质的量为=0.2mol，
④0.2molCH₄，质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故体积最大的是：①0.3mol氨气，
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，CO₂的相对分子质量最大，故密度最大的是：②CO₂分子，
由上述计算可知，质量最大的是：③7.3gHCl，
故答案为：①；②；③；
（2）根据n=可知，物质的量之比与摩尔质量成反比，故相同质量的SO₂与SO₃的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，
相同质量SO₂与SO₃分子中含有的氧元素的质量之比为（5×2）：（4×3）=5：6，
相同质量SO₂与SO₃分子中含有原子数目之比为（5×3）：（4×4）=15：16．
故答案为：5：4；5：6；15：16．
分析：（1）根据N=计算CO₂分子的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算氨气、二氧化碳、甲烷的质量，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断体积大小；
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此判断密度大小；
根据计算的氨气、二氧化碳、甲烷的质量，据此判断质量大小；
（2）根据n=可知，相同质量的SO₂与SO₃，其物质的量之比与摩尔质量成反比，
根据SO₂与SO₃分子中含有O原子数目，结合SO₂与SO₃的物质的量之比，利用m=nM计算判断氧元素的质量之比等于氧原子数目之比；
根据SO₂与SO₃分子中含有原子数目，结合SO₂与SO₃的物质的量之比，判断原子的物质的量之比．
点评：本题考查物质的量的有关计算、原子数目的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．