Question

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

Answer 1

D

解析试题分析：H₂S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）=1/2（6-2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）=1/2（0-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
故选D。考点：判断简单分子或离子的构型
点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数= 1/2（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。