Question

【题目】A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A； C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是

A.CDEAB?B.ECDAB?C.BAEDC?D.BADCE

Answer 1

【答案】A

【解析】

此题可以以第三周期元素为例分析离子半径大小关系为：AL3+＜Mg2+＜Na+＜CL-＜ S2-

电子层数相同即A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的同一周期。最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A即金属性：B＞A，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以原子序数为：A＞ B；C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D即非金属性C＞D，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以原子序数为：C＞D。

综上所述，五种元素原子序数中大到小的顺序为：CDEAB

答案选A。