Question

6．根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）写出X生成Y的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）写出将Cl₂通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 由红色金属反应生成蓝色溶液可知M为Cu，蓝色溶液为CuSO₄，Y与KSCN混合得到红色溶液，可知Y中含铁离子，则金属E为Fe，Fe与CuSO₄反应生成Cu和X，X为FeSO₄，X中亚铁离子被氯气氧化生成Fe³⁺，Y与KOH反应生成Z为Fe（OH）₃，结合物质的性质及化学用语来解答．

解答 解：（1）M为Cu，溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（2）X为FeSO₄，X生成Y的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）Y的溶液含Fe³⁺，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色，可知离子反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）Cl₂通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、相互转化为解答关键，侧重分析与推断能力的考查，红色金属、红色溶液为推断的突破口，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．