工业上以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是( )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 |
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO?Cr2O3 |
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 |
D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
B.
解析试题分析:A、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应,而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,故A错误;B、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧气中氧元素得电子化合价降低,所以氧化剂是氧气,铁元素和铬元素失电子化合价升高,所以还原剂是FeO?Cr2O3,故B正确; C、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧化剂是氧气,还原剂是FeO?Cr2O3,所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3,但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱,故C错误;D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2转移电子可知,生成1molNa2CrO4时,参加反应的O2的物质的量为mol,反应中O元素由0价降低为﹣2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol,所以反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol,故D错误;
考点:氧化还原反应.
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法错误的是:
A.生成1 mol H3PO4时,有5 mol电子转移 |
B.5molCuSO4参加反应时,被氧化的P为1mol |
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:5 |
D.6molH3PO4生成时,被CuSO4氧化的P为3mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关的推断中错误的是
A.“另一种反应物”一定具有还原性 |
B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂 |
C.CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧) |
D.CuH+HCl=CuCl+H2↑(常温) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知氧化性Fe3+>I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl- 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2,4,3,2,2,6 | B.0,2,1,0,1,2 |
C.2,0,1,2,0,2 | D.2,8,5,2,4,10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
给汽车安装尾气净化装置,汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后,其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2,则
A.NO作为还原剂 | B.CO作为还原剂 | C.N2作为还原剂 | D.CO2作为氧化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
A.1:3 | B.2:3 | C.1:1 | D.4:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是
A.是氧化还原反应 | B.铜是还原剂 |
C.H2SO4表现了氧化性和酸性 | D.反应后铜元素的化合价降低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O |
B.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
C.2H2O22H2O+O2↑ |
D.CaCO3CaO+2CO2↑ |
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