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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是(  )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO?Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

B.

解析试题分析:A、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应,而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,故A错误;B、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧气中氧元素得电子化合价降低,所以氧化剂是氧气,铁元素和铬元素失电子化合价升高,所以还原剂是FeO?Cr2O3,故B正确; C、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧化剂是氧气,还原剂是FeO?Cr2O3,所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3,但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱,故C错误;D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2转移电子可知,生成1molNa2CrO4时,参加反应的O2的物质的量为mol,反应中O元素由0价降低为﹣2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol,所以反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol,故D错误;
考点:氧化还原反应.

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