Question

（2009?肇庆二模）对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）  4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH₃）：n（O₂）=4：5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正（NH₃）：v_正（NO）=l：1时，说明该化学反应已经达到平衡

Answer 1

分析：A、氨气与氧气按4：5反应，根据转化率定义，若两种反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比；
B、温度不超过某一数值时，加压可以使气体液化；
C、充入稀有气体压强不变，则体积增大，反应化合物浓度降低；
D、无论是否平衡，NH₃、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比．

解答：解：A、平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；
B、当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故B错误；
C、充入稀有气体而压强不变，增大了容器的容积，平衡向体积增大的方向移动，即正向移动，故C错误；
D、无论是否平衡，NH₃、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，易错点为加压可以使气体液化；