Question

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃两种盐按物质的量比1：2混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是（　　）

• A、溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）＜1：2
• B、溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO₃^-的物质的量均会减少
• D、将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体

Answer 1

分析：CO₃^2-以第一步水解为主，CO₃^2-比HCO₃^-水解程度大，在溶液中发生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，注意但水解程度一般较小，以此解答该题．

解答：解：A．CO₃^2-以第一步水解为主，CO₃^2-比HCO₃^-水解程度大，则溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）＜1：2，故A正确；
B．由于水解程度较小，溶液中c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．加入少量盐酸则发生CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，HCO₃^-的物质的量均增大，故C错误；
D．加热蒸干，最终得到稳定的Na₂CO₃，故D错误．
故选A．

点评：本题考查盐类水解问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，注重相关基础知识的积累，难度不大．