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    【题目】[2015·广东]设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

    B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

    C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子

    D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

    【答案】D

    【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和计算能力。根据2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知，23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2，A项错误；Cu与浓硫酸反应只能生成SO2，不会生成SO3，B项错误；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体为1 mol，分子数为nA，原子数为2nA，C项错误；反应中3 mol Fe共失去8 mol电子，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是

    A. 充电时，连接电源正极的电极方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O

    B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大

    C. 放电时，K+往正极移动

    D. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5mol Na2SO4中

    A. 含0.5个Na2SO4分子 B. 含3.01×1023个SO42-

    C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物

    B.从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质

    C.从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂

    D.从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图像的描述不正确的是

    A. 图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氨的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线

    B. 图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线

    C. 图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势

    D. 图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ）

    A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

    C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃，SOCl2中氧元素与硫元素直接以共价键相连，其中C1呈-1价, SOCl2遇水即剧烈反应，液面上有酸雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。请回答下列问题：

    I.蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOC12与MgCl2·6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOC12与水反应的方程式和必要的文字描述原因____________。

    II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2开始时产生白色沉淀，继续加入SOCl2至过量发现白色沉淀逐渐溶解。

    (1)出现白色沆淀的离子方程式为__________________。

    (2)白色沉淀溶解过程中发生反应：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；当沉淀完全溶解时测得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的体积，则溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)

    III.工业上，氧化亚砜可由如下反应制得：

    i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

    ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

    (1)已知各分子中化学键的键能如下表所示：

    则表中x=________________。

    (2)向1 L容积恒定的密闭容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),进行上述两个反应，其他条件不变时，体系内SO2的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

    ①随着温度的升高，SO2的平衡体积分数增大的原因为_________。

    ②T1℃时，测得平衡体系中SO3的物质的量为0.2 mol。则该温度下,PCl5的平衡转化率为______，反应I的平衡常数的值为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

    B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

    C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液能跟铜片反应，而且铜片的质量会减轻的是( )

    A. 盐酸 B. FeCl3溶液 C. AgNO3溶液 D. NaCl溶液

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