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    20．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

    分析上述实验，回答下列问题：
    （1）实验2中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）．
    （2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是铝（填“镁”或“铝”）电极．
    （3）实验5表明B．
    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是自发进行的
    （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A．
    A．相对活泼的金属一定作负极        B．失去电子的电极是负极
    C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
    D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属导体）

    分析 （1）原电池中电流从正极流向负极；
    （2）根据Al可与NaOH反应进行判断；
    （3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；
    （4）原电池工作时，一般来说较活泼的金属为负极，但电解质的酸碱性不同，参加反应的金属可能不同，形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属．

    解答 解：（1）实验2中Zn较活泼，应为原电池的负极，则Cu为正极，电流从正极流向负极，即从B极流向A极，
    故答案为：B；A；
    （2）Al可与NaOH反应而Mg不反应，则形成原电池时Al为负极，Mg为正极，故答案为：铝；
    （3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，故答案为：B；
    （4）A．相对活泼的金属不一定做负极，如实验6中电子由B极流向A极，Al为负极，故A错误；
    B．负极发生氧化反应，活泼金属失去电子被氧化，故B正确；
    C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故C正确；
    D．形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故D正确；
    故答案为：A．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意镁比铝活泼，但在碱性介质中铝为负极，为易错点，注意把握．

    练习册系列答案
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    （3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”）；
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    Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同条件下的△H为（　　）
    A．-441.8KJ/molB．+260.4KJ/molC．+441.8KJ/molD．-260.4KJ/mol

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    A．EA＞EBB．EA＞EC+EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED

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