Question

锂碘电池可用于心脏起搏器的电源．该电池反应为：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H＜0
已知：4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁=-324kJ?mol^-1
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂=-114kJ?mol^-1
下列结论中，不正确的是（　　）

A．电池反应2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H=-105kJ?mol^-1

B．电池正极反应Li-e^-=Li⁺

C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e^-的电量

D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变

Answer 1

分析：A．利用盖斯定律计算；
B．原电池正极上得电子发生还原反应；
C．根据锂和转移电子之间的关系式计算；
D．根据质量守恒定律分析．

解答：解：A.4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁=-32kJ?mol^-1①，4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂=-114kJ?mol^-1②，将方程式

①-②

2

得2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H=

-324kJ/mol-(-114kJ/mol)

2

=-105kJ/mol，故A正确；
B．原电池正极上电极反应式为：I₂+2e^-=2I^-，故B错误；
C．当有14gLi消耗时，理论上会释放电子的物质的量=

14g

7g/mol

×1=2mol，故C正确；
D．当发生化学反应时，反应前后遵循质量守恒定律，且这几种物质都是固体，所以质量不变，故D正确；
故选B．

点评：根据原电池原理、盖斯定律及质量守恒定律来分析解答即可，难度不大．