Question

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　）

• A、反应后HA溶液可能有剩余
• B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
• C、HA溶液和NaOH溶液的体积相等
• D、HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）可能不相等

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些；
B．NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
C．溶液浓度未知，无法确定其体积大小；
D．如果HA是弱酸，且二者浓度相等，则HA溶液中c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）不相等．

解答： 解：A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；
B．NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，故B错误；
C．溶液浓度未知，无法确定其体积大小，故C错误；
D．HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）不相等，说明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，同时考查学生发散思维能力，根据HA强弱进行推断，题目难度中等．