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    下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在表中完成：
    ①用粗实线补全元素周期表上边界；
    ②标出I元素和“33”号元素在周期表中的位置（将“I”和“33”填入对应的表格）；
    ③标出下列族的族序数：ⅢA、ⅢB、ⅦA、ⅦB、ⅡB（在每一族第一种元素的上面书写）
    （2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：
     
    （用元素符号表示）．
    （3）在①-⑩标识元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    （填名称）
    （4）⑥的离子结构示意图
     
    ；用电子式表示①的氢化物的形成过程
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：（1）①根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；
    ②I为碘元素，处于第五周期第ⅤⅡA族；33号元素为As元素，处于第四周期第ⅤA族，据此画出即可：
    ③第三列为第Ⅲ副族，依次是第Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、VII副族，据此画出即可；
    （2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na、Al、S、F，故答案为：Na、Al、S、F；
    （3）上述元素中，元素的最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4； 
    （4）S元素得到2个电子变成硫离子；氨气为共价化合物，用原子和物质的电子式表示形成过程．
    解答： 解：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥是S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
    （1）①元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下图；
    ②碘元素（I）为第五周期第ⅤⅡA族，即位于Br元素的正下方，位置如下图；
    ③元素周期表中元素所在的列数的个位数字分别对应其族序数，即第三列为IIIB族，依次到ⅤⅡB族，然后8、9、10列为第ⅤⅢ族，然后是ⅠB族、ⅡB族，如下图所示；故答案为：
    ；

    （2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na、Al、S、F，故答案为：Na、Al、S、F；
    （3）上述元素中，元素的最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，名称是高氯酸，故答案为：高氯酸；
    （4）S2-的离子结构示意图为，氨气为共价化合物，其形成过程为3H?+→，
    故答案为：；3H?+→．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，利用元素及其单质、化合物的性质即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
    含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
    （1）写出构成甲的阴离子的结构示意图
     
    ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为
     
    ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为
     
    ．
    （2）乙的化学式
     
    ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为
     
    ．
    （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为
     
    ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中．工业中可通过下列反应制得：+CH3CHO
    一定条件
    +H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、肉桂醛的分子式为C9H8O
    B、检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色
    C、1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2
    D、肉桂醛中所有原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、Cl-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种，先取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成
    根据以上实验方案和现象，还不能对以下离子作出一定存在或一定不存在的判断的是（　　）
    A、Na+
    B、Cl-
    C、Mg2+
    D、SO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向20 mL 0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气 体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的 体积之和），下列说法不正确的是（　　）

    A、pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
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    D、滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42-浓度之和始终为0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜，镓（Ga），硒（Se），硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．
    （1）硒（Se）位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，Si的基态原子核外有
     
    个未成对电子，已知高温下CuO→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应放生的原因
     
    ；
    （2）硒，硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，氢气与硒反应时单质硒是氧化物，则硒与硅的电负性相对大小为
     
    ．硒酸的氧化性很强，可氧化浓盐酸，写出硒酸与浓盐酸的反应方程式
     
    ；
    已知GaCL3的熔点为78℃，沸点201.3℃，GaF3的熔点为950℃，沸点为1000℃，则GaF3中化学键类型为
     
    ．
    GaCl3的晶体中结构粒子间的作用力是
     
    ；
    （3）铝和镓的性质相似，如Ga（OH）3也是难容的两性氢氧化物，请写出其在水中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处
    B、乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
    C、取5 mL 0.1 mol?L-1 KI溶液，滴加0.1 mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色
    D、往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）
    A、HI
    B、SbH3
    C、H2Te
    D、SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于海水淡化的叙述中不正确的是（　　）
    A、蒸馏法淡化海水（如图甲）原理简单，但消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水
    B、利用太阳能蒸发海水（如图乙）是一种环境友好、节约能源的好方法，也是一种古老的方法
    C、利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质，是海水利用的基本思路
    D、研制高性能的渗透膜来提高海水淡化效率，最终实现海水自动转化为淡水

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