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    6．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
    （1）A元素的第一电离能＞B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F（用元素符号表示）．
    （2）D元素原子的价电子排布式是3s2．
    （3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为Fe3+．
    （4）F元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （5）G元素可能的性质A．
    A．其单质可作为半导体材料          B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．

    分析 A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答．

    解答 解：A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素．
    （1）N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性N＜O＜F，
    故答案为：＞； N＜O＜F；
    （2）D为Mg元素，最外层为3第三电子层，电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为：3s2；
    （3）C为F元素，电子排布图为，E3+的离子符号为 Fe3+，
    故答案为：； Fe3+；
    （4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds； 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
    （5）G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，其非金属性比P的若，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，
    故答案为：A．

    点评 本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、电负性等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5-O-C2H5）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5•（C2H5）2O所致，其反应方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O，已知：CrO5的结构式为：下列说法正确的是（　　）
    A．Cr2O72- 被氧化成CrO5
    B．该反应为氧化还原反应
    C．反应中H2O2被还原成H2O
    D．此反应用于检验Cr2O72-离子的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；实验室在配制Fe2（SO4）3的溶液时，常将Fe2（SO4）3固体先溶于较浓的（化学式）H2SO4中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）在配制硫化钾（K2S）溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐加碘和酱油加铁是为了补存人体所需要的常量元素
    B．瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害
    C．日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131，极微量碘-131不会对人体产生危害
    D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列反应的离子方程式与向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
    B．向NaHSO4溶液中．逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    D．向pH=1的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在有机物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、
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    写出有机物的分子式：2，2，4-三甲基戊烷，用系统命名法命名的名称：2，2，4-三甲基戊烷．若该烃同分异构体的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式是（CH3）3CC（CH3）3．
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    ①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
    ②1mol 乳酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4L；
    ③写出乳酸与足量金属钠反应化学方程式+2Na→+H2↑，．
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    18．已知：①R-NO2$→_{Hcl}^{Fe}$R-NH2
    ②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对下列粒子的说法错误的是（　　）
    ①CH4、②CH2=CH2、③HC≡CH、④NH3、⑤NH4+、⑥BF3、⑦H2O．
    A．粒子的立体构形呈四面体形的是①⑤
    B．中心原子采取sp3杂化的是①④⑤⑦
    C．所有原子共线或共面的只有②③⑥
    D．粒子中含有配位键的是⑤，含有极性键的极性分子是④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+2H2O+CO2→2+CO32-
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    C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．同位素示踪法可用于反应机理的研究：2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

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