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    10．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
    （1）A、C、D形成的化合物的电子式；D、E的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O； A、C形成的化合物中，C的质量分数最高的化合物的结构式H-O-O-H；A有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的符号是31H或T．
    （2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O；3.2g的B2A4全部参加反应，转移电子的数目为0.4NA．

    分析 原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B的单质分子中有三对共用电子，原子序数小于氧，则B为N元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；E原子电子数比C原子电子数多5个，则E原子核外电子数为13，故E为Al，据此解答．

    解答 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B的单质分子中有三对共用电子，原子序数小于氧，则B为N元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；E原子电子数比C原子电子数多5个，则E原子核外电子数为13，故E为Al．
    （1）A、C、D形成的化合物为NaOH，电子式为；
    D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    A、C形成的化合物中，C的质量分数最高的化合物为H2O2，其结构式为：H-O-O-H；
    A有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的符号是：31H或T，
    故答案为：；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；H-O-O-H；31H或T；
    （2）N2H4与NH3具有相似的性质，N2H4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，应是与CuO反应生成氮气、Cu与水，其化学反应方程式为：N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O，3.2g的N2H4的物质的量为$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，反应中N元素化合价由-2升高为0价，全部参加反应，转移电子的数目为 0.1mol×2×2×NAmol-1=0.4NA，
    故答案为：N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O；0.4NA．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，明确元素种类是解题关键，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论不正确的一项是（　　）
    选项试剂B湿润的试纸A现象结论
    A氯水pH试纸先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性
    B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
    CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
    D   MnO2、浓盐酸  淀粉KI试纸  变蓝   氧化性：Cl2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作能达到预期目的是（　　）
    ①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
    ②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
    ③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀
    ④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入碘水．
    A．①③B．②④C．③⑤D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（　　）
    A．生成了一种弱酸强碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
    C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布．有关X、Y的叙述不正确的是（　　）
    A．原子序数大小：X＞Y
    B．Xm+  和Yn-  离子半径大小：r（Yn- ）＜r（Xm+）
    C．在周期表中X、Y在不同周期
    D．在周期表中X、Y的族序数之差为：8-（m+n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
    （1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为HOCH2CHO．
    （2）若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为．
    （3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为C8H8O．如果A分子中每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　）
    A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C═CH2$\stackrel{碱性KMnO_{4}溶液}{→}$HOCH2CH2OH．现以CH2═C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G．

    （1）D的结构简式是，G的结构简式是．
    （2）B-→C的化学方程式是2+3Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+4H2O．
    （3）E-→F的化学方程式是+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）C酸化后的物质H有多种同分异构体，与H所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有5种（不包括H）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．
    （1）D元素基态原子价电子排布式为3s23p1．
    （2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，N原子有一对孤对电子，而O原子有两对孤对电子，对成键电子的斥力更大，使键角更小．X凝固时体积膨胀，原因是水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，形成的氢键数目增多，在乙醛的X溶液中存在4种类型的氢键．
    （3）比较第一电离能大小；B＜C；电负性大小：B＜C．
    （4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式．
    （5）上述M晶体中所含化学键有共价键、配位键，晶胞中深色黑点为N原子，其杂化方式为sp3，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出NA=$\frac{81}{ρV}$．

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