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    19．一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法中不正确的是（　　）
    A．恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
    B．恒温时，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深
    C．恒容时，通入H2，I2的质量分数减小
    D．恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

    分析 首先分析化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动．

    解答 解：A．恒压，充入HI（气），开始使反应物的浓度减小，则正反应速率减小，故A正确；
    B．反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，故B正确；
    C．恒容，充入H2，平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，总物质的量增大，所以I2的百分含量降低，故C正确；
    D．恒容时，升高温度，正逆反应速率都增大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是平衡移动原理的应用，容器特征是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．将CH4跟Cl2混合，日光漫射，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，则混合气体中CH4跟Cl2的物质的量比为（　　）
    A．1：4B．2：3C．1：7D．2：5

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    10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（　　）
    A．消耗锌的质量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是强酸
    C．生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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    7．一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ
    B．若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低
    C．升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率
    D．反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    请填写下列空白：

    （1）步骤③的实验操作名称是过滤  需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
    ，该实验中所需仪器蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
    [X]$\stackrel{M}{→}$[Y]$\stackrel{M}{→}$[Z]
    选项XYZM
    AFeFeCl2FeCl3Cl2
    BMgCCOCO2
    CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
    DNH3NONOO 2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

    （1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
     物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
     性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：
    ①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
    ②白色物质为CuCl
    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    ①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
    ②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
    ③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种新型的能源．
    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是AB（填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=nA/tA （mol•L-1•min-1）
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    C．该反应为吸热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）n（CH3OH）减小
    （4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（3-2a）：3；
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在16 g18O2中含有NA个氧原子
    B．16 g CH4中含有4NA个C-H键
    C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1

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