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    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，的核外电子数相等。则下列说法正确的是

    A．B与A只能组成BA3化合物

    B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性

    C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

    D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，ag某物质在足量的O2中燃烧，将产物通过足量的Na2O2，固体质量增加了bg，若b>a则符合此条件的物质是(     )

    A．CH4             B．HCOOH        C．CO              D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中导电性最强的是

    A．5L 0.1 mol ·L－1NH3·H2O     　  B．5L mol ·L－1 盐酸

    C．0.1L 0.1 mol ·L－1H3PO4溶液   　 D．0.1L 0.1 mol ·L－1 Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s） ΔH＞0 下列叙述正确的是

    A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C．升高温度，平衡逆向移动        D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     I：已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）

    （1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：　　

    T℃时物质的浓度（mol•L-1）变化

    时间/ min

    CO

    H2O（g）

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    C1

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    C2

    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是　　　　　           　　 ，T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　　　　 。
    在该温度下，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和2.0mol H2，则反应向　　　　　    进行。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）

    （2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01 mol•L-1，则CO在此条件下的转化率为　　　　　　　 ，如果保持体积不变向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时CO的转化率          （填“变大”“不变”“变小”）

    （3）397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　　 0（填“>”、“＝”、“<”）．

    II：工业上可用CO和H2在一定条件下合成甲醇，反应为：

    CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）ΔH＝Q kJ•mol-1

    现在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

     


    （1）该反应的Q            0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1                 K2。

    （2）300℃时，该反应的平衡常数为                              。

    （3）将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有：____________

                                                             (至少答2种) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题

    用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    mol。

    (2)吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。

    (3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为

    __________________________________________________________________

    (4)过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。

    假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。

    (5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：

    放电时电池的负极反应式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

      A.原子序数： X＜Y              B.原子半径：X＜Y 

      C.离子半径：X＞Y               D.原子最外层电子数：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设C＋CO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为

             A．v1减小，v2增大                             B．同时减小

    C．v1增大，v2减小                              D．同时增大   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为       （   ）

    A．1mol   B．4mol  C．5mol              D．6mol

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