Question

已知HCN的电离常数K=6.2×10^-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）

• A、c（CN^-）＞c（Na⁺）
• B、c（CN^-）＞c（HCN）
• C、c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol?L^-1
• D、c（CN^-）+c（OH^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈碱性，根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液应呈碱性，则有c（H⁺）＜c（OH^-），c（CN^-）^-）＜c（Na⁺），结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．

解答： 解：A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈碱性则有c（H⁺）＜c（OH^-），c（CN^-）^-）＜c（Na⁺），故A错误；
B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN^-），故B错误；
C．因c（Na⁺）=0.1mol/L，依据物料守恒，c（CN^-）+c（HCN）=2c（Na⁺），则c（CN^-）+c（OH^-）=0.2mol/L，故C正确；
D．c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，c（CN^-）+c（OH^-）＞0.1 mol?L^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握离子浓度大小的方法，解题时注意守恒思想的应用．