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    已知化学方程式2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH1＝－571.61 kJ·mol－1，则关于化学方程式2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法中正确的是

    [　　]

    A．

    化学方程式中化学计量数表示分子数

    B．

    该反应的ΔH2大于零

    C．

    该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

    D．

    该反应可表示36 g水分解时的热效应

    答案：B
    解析：

    热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数，所以A不正确．在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反，则B正确，C不正确；D项没有说明物质的状态．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为
    1
    1
    mol．
    （2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的仪器有托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    和
    胶头滴管
    胶头滴管
    ，需要用托盘天平称取NaCl
    5.9
    5.9
    g．
    （3）漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2

    （4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别回答下列问题．
    （1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
    O
    2-
    4
    中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
    ①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
    CuCl2
    CuCl2
    ；
    ②电解过程中电解质含量不变，水量减少
    H2SO4或Na2SO4
    H2SO4或Na2SO4
    ；
    ③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
    HCl或NaCl
    HCl或NaCl
    ．
    （2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
    0.28L
    0.28L
    ；
    ②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ；
    ③已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
    3：1
    3：1
    ．
    （3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
    是
    U形管左端液面上升，右边液面下降
    U形管左端液面上升，右边液面下降
    ，甲中正极反应为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，乙中正极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）H2的燃烧热为
     
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
    则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．
    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
    ①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    ②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
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    电解质溶液乙是
     
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
     
    ．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH1=- 571.61 kJ·mol-1，则关于化学方程式2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)  ΔH2=?的说法中正确的是(    )

    A.化学方程式中化学计量数表示分子数            B.该反应的ΔH2大于零

    C.该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1              D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

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