Question

将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

（1）A和B的化学式

Ba（OH）₂、CuCl₂

．
（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式．
①D→H+P：

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

②E→F+G：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．

Answer 1

分析：由转化关系图，H为红色金属，H为Cu，C为蓝色沉淀，为Cu（OH）₂，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，故D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H₂O；
碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl^-，故盐溶液B为CuCl₂；
F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，白色沉淀F为碳酸盐，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀为BaCO₃，无色溶液E含有Cl^-，故E为BaCl₂，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，故A为Ba（OH）₂，验证符合转化关系．

解答：解：由转化关系图，H为红色金属，H为Cu，C为蓝色沉淀，为Cu（OH）₂，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，故D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H₂O；
碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl^-，故盐溶液B为CuCl₂；
F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，白色沉淀F为碳酸盐，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀为BaCO₃，无色溶液E含有Cl^-，故E为BaCl₂，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，故A为Ba（OH）₂，
（1）通过以上分析知，A和B分别是Ba（OH）₂、CuCl₂，
故答案为：Ba（OH）₂、CuCl₂；
（2）氢气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，反应方程式为：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，
钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评：本题考查了无机物的推断，利用物质的某些特殊性质来分析解答，以H为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，难度中等．