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    元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素 A B    C
    性质结构信息 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同． 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料． 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D．
    （1）写出B在元素周期表的位置
     
    ．
    （2）C的气态氢化物的电子式
     
    ，检验D中阳离子的实验方法是
     
    ．
    （3）D的水溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    分析：A的单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同，则A为Na元素，D物质的阳离子电子数为10；B的单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．则B为Si元素；C元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D，D物质的阳离子电子数为10，故C为N元素，D为NH4NO3．
    解答：解：A的单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同，则A为Na元素，D物质的阳离子电子数为10；B的单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．则B为Si元素；C元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D，D物质的阳离子电子数为10，故C为N元素，D为NH4NO3．
    （1）B为Si元素，质子数为14，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族．
    故答案为：第三周期第ⅣA族．
    （2）C的气态氢化物为NH3，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为精英家教网．检验NH4+离子方法为：向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子．
    故答案为：精英家教网；向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子．
    （3）NH4NO3溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性．
    故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
    点评：考查元素推断、结构性质与位置关系、常用化学用语、盐类水解等，难度不大，推断元素是解题关键，旨在考查学生的基础知识的掌握，需要学生具备扎实的基础．
    练习册系列答案
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    A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D

    B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

    C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

    D．D的单质有毒，且有漂白性

     

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    A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

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    A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

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    A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

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    A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

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