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     已知2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ）

    A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙

    B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

    C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙

    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是        (　　)

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．该反应的正反应是吸热反应

    D．增大CO2浓度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是

       A．CH4——天然气                      B．CO2——水煤气

       C．CuSO4▪5H2O——明矾                 D．NaHCO3——苏打粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

    A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g)  反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（   ）

    A．a＝1，b＝1     B．a＝2，b＝1  　  C．a＝2，b＝3    D．a＝3，b＝3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列装置说法正解的是（   ）

    A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

    B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

         （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算  a＝         。

         （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量        。。

        （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

    n( 始)：n（平）=                 。

    （4）原混合气体中，a：b=     。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=      。

    （6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=              。

    II、若向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：

    N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

    （1）若a＝0，b＝0，则c＝                  ．

    （2）若a＝0.7，b＝2.1，则：

    ①  c＝                      ．

    ②这时反应向       进行，因为：                                       ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：

    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；

    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；

    ③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的有害物质之一；

    ④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁

    （1）W在周期表中的位置是_______________；

    丁的电子式是 ____            _______。

    （2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是__________________。

    （3）甲在水溶液中的水解方程式为_______________

    （4）写出一种实验室制取XQ3的方法____________（用化学方程式表示）

    （5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答：

    (1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是________。

    (2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的______，可将红糖脱色变成白糖。

    (3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的________与大理石发生了化学反应。

    (4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气主要成分的化学式：________。

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