Question

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是：

1. A.
   Q₁+Q₂=2Q₃
2. B.
   Q₁+Q₂>2Q₃
3. C.
   Q₁+Q₂<2Q₃
4. D.
   无法确定

Answer 1

C
试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据该反应是放热反应可知，Q₁+Q₂－2Q₃＜0，即Q₁+Q₂＜2Q₃，所以答案选C。
考点：考查反应热的计算和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确反应热和化学键键能的关系，然后结合题意灵活运用即可。