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化学与生活密切相关.请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”).
(1)导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5
 
(判断对错)
(2)碘酒能使蛋白质变性,常用于外敷消毒
 
(判断对错)
(3)矿泉水中含有多种微量元素,经常饮用有益身体健康
 
(判断对错)
(4)对因胃酸过多而导致胃部严重溃疡的病人可使用含有碳酸氢钠的药物治疗.
 
(判断对错).
考点:常见的生活环境的污染及治理,药物的主要成分和疗效
专题:化学应用
分析:(1)PM2.5是导致雾霾形成的主要污染物;
(2)碘酒能使蛋白质变性,常用于外敷消毒;
(3)为微量元素过多,对人体健康有害;
(4)对胃部严重溃疡的病人使用含有碳酸氢钠的药物治疗,盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,会导致胃壁穿孔.
解答: 解:(1)导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5,故原说法对,故答案为:对;
(2)碘酒能使蛋白质变性,常用于外敷消毒,故原说法对,故答案为:对;
(3)因为微量元素过多,对人体健康有害,故原说法错,故答案为:错;
(4)盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,该反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,对胃部严重溃疡的病人使用含有碳酸氢钠的药物治疗,会导致胃壁穿孔,故原说法错,故答案为:错.
点评:本题考查了生活环境的污染与治理、消毒杀菌、饮食、药物等问题,难度不大,注意积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-;则NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B、相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
C、常温下,某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D、若Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为Ka?Kh=Kw

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中评价合理的是(  )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2
正确
B 大理石溶于醋酸的反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
错误,醋酸应写为分子形式CH3COOH,CaCO3应写成离子形式
C 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 错误,方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1:2
D NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
错误,HCO3-也可以与OH-反应
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃,pH=3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH=ll的氢氧化钠溶液(Ⅱ),下列说法正确的是(  )
A、Ⅰ和Ⅱ中H2O的电离程度不相等
B、将Ⅰ稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小
C、Ⅰ和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),则氢氧化钠一定过量
D、Ⅰ和Ⅱ等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)+c(CH3COOH>c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述不正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NA
B、常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA
C、常温常压下,1L0.1molgL-1NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA
D、标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物A中只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为102,氢元素的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍.
(1)A的分子式为
 

(2)若A为酯类物质,在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的有机物,则A的结构简式可能为
 

(3)若A为羧酸,可由醇B氧化得到,A和B可以生成酯C,符合这些条件的酯只有
 
种,请写出其中一种酯的结构简式:
 

(4)若A中有2个不同的含氧官能团,并含有2个甲基,不能发生消去反应的结构简式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲(Tamiflu)的原料之一.莽草酸是A的一种异构体.A的结构简式如图:
请回答:
(1)A中含氧官能团的名称是
 

(2)1mol A与足量Na发生反应最多生成
 
mol H2
(3)A在一定条件下可以发生消去反应,能生成一种芳香族化合物,该物质的结构简式为
 

(4)写出A与乙醇发生酯化反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难,现在可根据盖斯定律进行计算.
已知:P4(s,白磷)+5O2(气体)=P4O10(固体)△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
P(s,红磷)+
5
4
O2(气体)=
1
4
P4O10(固体)△H=-738.5kJ?mol-1   ②
(1)由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是
 

(2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A、加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B、含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、常温下,
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D、常温下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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