Question

a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×189g　
②Vc-（9a+b）mol　　
③（a+b）mol　　
④Vc-mol．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③
4. D.
   ②④

Answer 1

A
分析：分情况讨论：
1、当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可；
2、当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸．
解答：当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO₃）₃中的NO₃ ^-，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO₃）₃的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO₃）₃〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63 g?mol^-1=（a+b）×189 g，故①正确；
当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，反应中Fe元素由+2升高为+3，硫元素由-2升高为+6，氮元素由+5降低为+2，根据电子转移降守恒知：n（NO）==mol，即显氧化性的硝酸的物质的量=mol，所以未被还原的硝酸为[cV-]mol，④正确，
故选A．
点评：本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧，题目难度中等，答题时注意守恒法的利用，注意从化合价变化的角度分析．