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    12．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．CH3COOHB．CH3COONH4C．SiO2D．MgCl2

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．乙酸只含共价键，故A不选；
    B．乙酸铵含离子键、共价键，故B选；
    C．二氧化硅只含共价键，故C不选；
    D．氯化镁只含离子键，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）
    A．氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会更强
    D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机反应方程式中，不正确的是（　　）
    A．丙烯与Br2加成：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCH2CH2Br
    B．甲烷与Cl2发生取代反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    C．催化裂化：C16H34$→_{加热加压}^{催化剂}$C8H16+C8H18
    D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．甘油加水作护肤剂
    B．明矾[KAl（SO4）2•l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌
    C．目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题
    D．用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用．某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

    （1）甲池是原电池装置，通入CH4气体的电极上的反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．乙池中SO42-移向石墨电极（填“石墨”或“Ag”）
    （2）当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化1.5mol，乙池若要恢复电解前的状态则需要加入240g氧化铜（填物质名称）．
    （3）丙池中发生的电解反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．
    （1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
    MnO4-+e-═MnO42-由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与溶液酸碱性有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe3+=3 Fe2+
    C．图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
    D．图④所示曲线，表示该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛500mL 0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
    （1）0→a段不产生氢气的原因是铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应，有关的化学方程式为2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；
    （2）a→b段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率；
    （3）b以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．今有100mL0.010mol•L-1 Zn2+溶液，欲使其中Zn 2+浓度降至10-9mol•L-1，问需向溶液中加入固体KCN多少克？

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