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    某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（　　）
    A、75.2mL
    B、85.5mL
    C、90.8mL
    D、100mL
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=cV计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据m=ρV计算溶液的质量，进而计算水的质量，再根据V=
    m
    ρ
    计算水的体积．
    解答： 解：100mL该盐酸溶液中HCl的物质的量=0.1L×12mol/L=1.2mol，溶液中HCl的质量=1.2mol×36.5g/mol=43.8g，溶液质量=100mL×1.19g/mL=119g，故需要水的质量=119g-43.8g=75.2g，水的密度为1g/mL，故需要水的体积=
    75.2g
    1g/mL
    =75.2mL，故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol?L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
     
    ；
    ②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ?Ⅱ=
     
    ；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
    其中得出的结论是否正确
     
    ．（填“正确”或“不正确”）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体完全溶解且完全反应）
    序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度
    A50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    B50mL水3.2g Na2CO3固体20℃23.3℃
    C50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃17.4℃
    D50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃24.4℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是
     
    ；
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
     
    和
     
    ；通过上述实验可得出两条结论：
    a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应；
    b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol K2CO3中含有
     
    mol K+，
     
    mol O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）
    A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
    B、原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W
    C、W、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
    D、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应2A+3B?2C；△H＜0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（　　）
    A、增加压强
    B、升高温度
    C、增加A的量
    D、加入二氧化锰作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中存在较多的H+、NO3-、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Na+、Al3+、I-
    B、NH4+、Cu2+、Cl-
    C、Mg2+、Cl-、ClO-
    D、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分离方法中，你认为不合理的是（　　）
    A、用萃取法把碘水中的碘与水分离
    B、用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl
    C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
    D、用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    B、4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中：2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++6Cl-+3Br2
    C、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、NaHCO3水溶液里电离NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是（　　）
    A、[Fe（CN）6]3-＞[Fe（SCN）6]3-
    B、[HgCl4]2-＞[HgF4]2-
    C、[AlF6]3-＞[AlBr6]3-
    D、[Cu（NH3）4]2+＞[Zn（NH3）4]2+

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