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    15．下列各组材料中，能组成原电池的是（　　）
    ABCD
    两极材料石墨、石墨Zn片、Cu片Zn片、Cu片石墨、Cu片
    插入溶液H2SO4溶液乙醇溶液稀盐酸H2SO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 形成原电池的条件有：①两种活泼性不同的电极②电解质溶液③闭合回路④能自发进行氧化还原反应，根据原电池构成条件分析解答．

    解答 解：A．该装置中两个电极材料相同，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；
    B．乙醇是非电解质，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
    C．Zn和Cu的活动性不同，且能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，故C正确；
    D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，这几个条件必须同时具备，缺一不可，这种类型的题紧扣原电池条件分析判断即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．1mol-L-1Na2CO3溶液100mL，含有0.1NA个CO32-
    C．足量的铁与1molCl2充分反映转移的电子数为3NA
    D．高温常压下，22.4L的一氯甲烷中含有的分子数小于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
    A．将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒
    B．常温常压下，0.1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
    C．将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA
    D．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡与盐酸反应：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．
    Ⅰ．产物种类探究
    在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
    资料2：

    硫酸/mol•L-1
    黑色物质出现的温度/°C
    黑色物质消失的温度/°C
    15
    约150
    约236
    16约140
    约250
    18约120不消失
    （1）由上述资料2可得出的正确结论是abd（选填下列字母编号）
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L-1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
    （2）Cu与足量16mol•L-1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O．
    Ⅱ．产物性质探究
    Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
    （1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑．
    （2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
    实验操作步骤为
    a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
    b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气
    c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应
    d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气
    e．测得装置D的质量增加了22g
    ①步骤b的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确
    ②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为38%，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（　　）
    A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．
    （1）下列反应能设计成原电池的是：①
    ①2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    ②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl
    ③NaOH+HC1═NaC1+H2O
    （2）根据（1）所选的反应设计成原电池如右图1，请在图中完成并作相应标注．
    写出该电池的正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+
    电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极．（填“负极”，“正极”或“不移动”）
    （3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
    若将该反应设计成如图2的原电池，请在图中完成电极材料及电解质
    溶液的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
    C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．

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