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    运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
    A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气
    B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3
    C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2O
    D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变情况中，正确的是
    A、 Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强
    B、 Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
    C、 Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低
    D、 C、N、O的原子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
    元素性质
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    原子半径
    		1.86
    		1.52
    		0.66
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		2.31
    		0.70
    		0.64
    最高价态
    		+1
    		+1
    		——
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		——
    最低价态
    		——
    		——
    		－2
    		——
    		－４
    		－3
    		－1
    		——
    		－3
    		－1
    试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
    （1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式                     
    （2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
    外层为8电子稳定结构的物质可能是         、          ；
    （3）某元素R的原子半径为1.04×m，该元素在周期表中的位置是              
    （4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是       
    （5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）A元素在元素周期表中的位置        ，D的阴离子结构示意图          ，E的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）。
    （2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是                      。
    （3）物质X的电子式     ，它与AB2反应的化学方程式                        。
    （4）实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表是元素周期表的一部分
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		O
    1
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		D
    		 
    3
    		B
    		 
    		C
    		 
    		 
    		 
    		 
    		E
    4
    		 
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）写出元素符号: B.        C      、D        、E       ；
    （2）D- 离子结构示意图           ，B+ 离子结构示意图              ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强
    B．短周期元素X的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<Y
    C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
    D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为         ，其最高价为           ，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比           弱。用形式表示该元素的原子              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为           ;Y的电子排布式为           ;Z的电子排布式为            ;YX2的化学式是        ,电子式是         ;ZX2的化学式是        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是         ；Y与氢元素形成的化合物的电子式是         。
    （2）元素D．E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的电子排布式             ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的立体构型名称为        。
    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是          。

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