Question

加热2.436g RCl₂?mH₂O晶体，使之失去全部结晶水，得到1.14gRCl₂．把这些RCl₂溶解于水配成200mL溶液，取出50mLRCl₂溶液．正好和20mL0.3mol/L的AgNO₃溶液完全反应．则R是

 

元素，m的值为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应RCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+R（NO₃）₂，根据n=cV计算n（AgNO₃），再根据方程式计算R的相对原子质量，进而确定R元素名称，计算RCl₂?mH₂O晶体中结晶水的质量，利用RCl₂、H₂O的质量关系列方程计算m的值．

解答： 解：20mL0.3mol/L的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，
则1.14gRCl₂需要AgNO₃的物质的量为：0.006mol×

200ml

50ml

=0.024mol
令R的相对原子质量为x，则：
    RCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+R（NO₃）₂，
（71+x）g   2mol
 1.14g     0.024mol
所以，（71+x）g：1.14g=2mol：0.024mol，解得x=24，
故R为Mg元素，
2.436g RCl₂?mH₂O晶体，加热得到1.14gRCl₂，则结晶水的质量为2.436g-1.14g=1.296g，
故1.14g：1.296g=95：18m，
解得m=6，
故答案为：Mg；6．

点评：本题看城管局方程式计算、化学式的有关计算等，难度不大，注意根据方程式计算时，左右单位不一致，应上下单位一致、左右相当．