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    pH＝1的三种酸溶液A、B、C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．溶液的物质的量浓度C>B>A
    B．酸性A>B>C
    C．若a＝4，则A是强酸，B、C是弱酸
    D．若1<a<4，则A、B、C都是弱酸
    B
    相同pH的酸或碱，稀释相同倍数强者pH变化大，从图像不难得出酸性，B、C应有相同的浓稀酸情况，故B项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下重水中存在如下电离平衡：D2O  D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（  ）
    A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
    B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pD=6
    C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
    D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD-）=1×10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________________________为止。
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数   

    据填入下面表格的空白处。
    滴定次数
    		待测氢氧化钠溶液的体积/ mL
    		0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/ mL
    第一次
    		25．00
    		 
    		 
    		 
    第二次
    		25．00
    		1．56
    		28．08
    		26．52
    第三次
    		25．00
    		0．22
    		26．34
    		26．12
    （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝     __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b   "
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=    。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=            。
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为            mol·L–1。
    （3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA               VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）            c（CH3COO—)。   
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：                                          
    ①25℃、101kPa时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ·mol－1
    ②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol－1
    下列结论正确的是                           （   ）
    A．N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1
    B．①的反应热为221 kJ·mol－1
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知： CH­­4(g)+ H2O(g)="===" CO (g)+3H2(g)H =" +206.2" kJ·mol-1
    CH­­4(g)+ CO­2(g)="===" 2CO­ (g)+2H2(g) H =" +247.4" kJ·mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH­­4(g)与H2O(g)反应生成CO­2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________________。
    （2）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图：
    （电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则阳极的电极反应式为_______，每消耗1mol尿素需要补充______mol氢氧化钾。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组数据关系中，前者比后者的大是：
    A．纯水100℃和25℃的pH值
    B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目
    C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目
    D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（   ）
    A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
    B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
    C．a点的Kw值比b点的Kw值大
    D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）水的电离平衡如图所示．

    （1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为           
    （2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为                 

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